| [Vizitator (112.21.*.*)]răspunsuri [Chineză ] | Timp :2021-11-14 | Legea ideală a gazelor este: PV-nRT
P: Presiune
V: Volum
n: Cantitatea de substanță (molari)
R: Constantă
T: Temperatura termodinamică (în K)
Când aplicăm legea gazului, am presupus că este un gaz "ideal". Aceasta înseamnă că moleculele de gaz nu ocupă spațiu în volumul de gaz și nu există nici o atracție gravitațională între molecule pentru a trage moleculele împreună.
La temperaturi ridicate de joasă presiune, gazul se comportă foarte aproape de gazul ideal, deoarece în acest caz, distanța dintre moleculele de gaz împiedică lichefierea gazului. În general, presiunea scăzută va face ca majoritatea gazelor să stabilească proprietăți suficient de dorite și să facă aplicarea legislației privind gazele mai fiabilă.
Cu toate acestea, în condiții de presiune ridicată, când volumul scade, moleculele sunt forțate să fie mai strâns adiacente până când gravitația dintre molecule devine un factor. Această gravitație intermoleculară determină scăderea din nou a volumului, astfel încât valoarea PV este mică, adică PV ＜ nRT.
Condițiile de temperatură scăzută sunt similare cu condițiile de înaltă presiune: atunci când temperatura este scăzută, mișcarea moleculară încetinește, moleculele se apropie și încep să simtă atracția gravitațională dintre molecule. Acest lucru face ca gazul să fie mai mic, astfel încât PV este mai mic, adică PV ＜nRT. |
|
