Limbă :
SWEWE Membru :Autentificare |Înregistrare
Caută
Comunitate enciclopedie |Răspunsuri enciclopedie |Submit întrebare |Cunoștințe de vocabular |Cunoștințe Încărcați
întrebări :Spectrul vibrațiilor
Vizitator (47.247.*.*)[Engleză ]
Categorie :[Știință][Alte]
Trebuie să răspundă [Vizitator (44.200.*.*) | Autentificare ]

Imagine :
Tip :[|jpg|gif|jpeg|png|] Byte :[<2000KB]
Limbă :
| Verificați codul :
Toate răspunsuri [ 1 ]
[Vizitator (112.21.*.*)]răspunsuri [Chineză ]Timp :2021-02-02
Energia vibrațională a moleculelor este cuantică. Dacă o moleculă este formată din atomi de N, ar trebui să existe un mod vibrațional separat de 3N-6 (3N-5 pentru moleculele de linie) pentru moleculele non-line. Dioxidul de carbon, de exemplu, este o moleculă cu trei atomi în formă de linie care are trei moduri vibraționale diferite (al doilea este o combinație 2-200).

Cuantificarea fiecărui mod de vibrație poate fi exprimată printr-un număr cuantic relevant, dacă frecvența vibrațiilor este v1, v2、..., atunci numărul cuantic de vibrație corespunzător este n1, n2、..., dinamica vibrațiilor moleculelor sunt, în general, în ordinea numărului cuantic (n1, n2、...) care urmează să fie indicată. Dacă aceste vibrații sunt considerate aproximativ simple, valorile energetice permise pot fi exprimate în felul următor:
H în stil este constanta Pplank; c este viteza luminii; n1,n2、... Dorit 0, 1, 2、... și o serie de numere întregi. Dinamica minimă a vibrațiilor (v1-0, v2-0、...) Energia nu este egală cu zero, dar are o valoare definită, care se numește energie punct zero. Alegerea numărului cuantic v pentru vibrația rezonatorului liniar este fixă ca: v ±1.

Emisia de radiație are loc atunci când visonul sare de la o stare mai mare (v)la o stare inferioară (v), iar numărul de unde emise este dat de la următoarele:

De exemplu, moleculele de dioxid de carbon pot radia 10,6 microni de lumină atunci când sar de la (001) la (100) și 9,6 microni atunci când sar de la (001) la (020). Deoarece există, de obicei, o schimbare între etapele de energie de rotație în spectrul vibrațiilor, se obține spectrul vibrațiilor.
Intervalul dintre etapele de energie a vibrațiilor din moleculă este de aproximativ 100 de ori mai lung decât intervalul de etapă de energie de rotație, în general 0,05 la lev, corespunzând lungimii de undă a fotonilor este de aproximativ 1 până la 25 m, acest spectru este situat în zona infraroșie apropiată și regiunea cu infraroșu mediu, deci este, de asemenea, cunoscut sub numele de spectru infraroșu, prescurtare pentru IR.

Saltul vibrațional al moleculei este însoțit de modificări ale nivelului de energie de rotație, astfel încât spectrul vibrațiilor întregii molecule conține mai multe benzi spectrale, care sunt de fapt spectre de rotație a vibrațiilor, adică moleculele biatomice au de obicei vibrații și rotație în același timp, starea de energie a vibrațiilor se schimbă odată cu schimbările stării de rotație a energiei, rezultând în spectru, gama lungimii sale de undă este, în general, localizată în regiunea infraroșie.
Caută

版权申明 | 隐私权政策 | Drepturi de autor @2018 Lume cunoștințe enciclopedice