| [Vizitator (112.21.*.*)]răspunsuri [Chineză ] | Timp :2020-06-11 | Acidul azotic: Formula moleculară HNO3, este un acid anorganic puternic oxidant și coroziv, anhidrida acidă este oxidul azotos Acidul azotic este mai puțin acid decât acidul sulfuric și acidul clorhidric (PKa = -1,3), ușor solubil în apă, complet în apă Ionizare, soluția diluată este incoloră și transparentă la temperatura camerei, iar soluția concentrată este incoloră și transparentă, dar acidul azotic concentrat este ușor descompus pentru a produce dioxid de azot, care este maroniu la temperatura camerei. Acidul azotic este instabil și ușor descompus de lumină. Trebuie evitat într-un loc întunecat într-o sticlă maro Depozitarea ușoară este strict interzisă. Contactul cu agenți de reducere este strict interzis Acidul azotic este produs în principal prin amoxidare în industrie pentru a produce îngrășăminte, explozibili, nitrați, etc. În chimia organică, un amestec de acid azotic concentrat și acid sulfuric concentrat este un reactiv important de nitrificare.
Acidul azotic este un acid puternic mediu anorganic și este un reactiv de identificare care distinge amine grase primare, secundare, terțiare sau amine aromatice. Azotul din acidul azotos se află într-o stare de valență intermediară, care este atât oxidantă, cât și reduce, iar oxidarea este mai redusă decât reduce Acidul azotos este prezent numai în acidul azotos apos diluat. Când soluția de acid azotat diluat este concentrată, acidul azotat se disproporționează și se descompun în același timp, generând produse disproporționate acid azotic și oxid nitric și produsul de descompunere oxid nitru În același timp, oxidul nitru se descompune rapid în oxid nitric și dioxid de azot.
Formula moleculară: HNO2 Greutate moleculară: 47,013 Lungimea legăturii: N — OH este 143pm, N — O este 118 pm Unghiul de legătură: HON este 102 °, ∠ONO este 111 °. |
|
