| [Membru (365WT)]răspunsuri [Chineză ] | Timp :2018-07-04 | După o lungă perioadă de explorare, până la începutul secolului XX, oamenii au avut o înțelegere mai clară a structurii și a mișcării interne a atomului însuși, și apoi a stabilit treptat fizica atomică modernă.
În jurul anului 1897, oamenii de știință au determinat treptat proprietățile de bază ale electronilor și au stabilit că electronii sunt o componentă comună a diferiților atomi. De obicei, atomii sunt neutri din punct de vedere electric și, deoarece toți atomii au încărcați cu electroni negativ, Apoi, trebuie să existe o substanță încărcată pozitiv în atom. La începutul secolului al XX-lea s-au făcut două ipoteze diferite cu privire la această problemă.
In 1904, Thomson a propus atomi sarcină pozitivă la o distribuție uniformă a densității într-o dimensiune egală cu întreg atomii sferă, încărcat negativ electroni și capsulele sunt distribuite în diferite locații în minge, vibrație la o anumită frecvență, respectiv Produsul astfel emite radiații electromagnetice. acest model este metafora vie pentru modelul „pâine de nuci“, dar acest model este teoretic și rezultatele experimentale contrazic, acesta a fost abandonat în curând.
In 1911 Rutherford experimentele de imprastiere efectuate pe baza particulelor sale, centrele de nucleație a propus un atom greu este încărcat pozitiv, în comparație cu mărimea întregului atomilor, mici nuclear electronic rotit în jurul miezului, similar cu planete se mișcă în jurul soarelui. acest model se numește modelul nuclear al atomului, de asemenea, cunoscut sub numele de modelul planeta. de la acest model bun conduce la concluzia cu rezultatele experimentale, și va fi în curând recunoscut ca.
In jurul mișcării de rotație nucleu a accelerației de electroni, conform teoriei electromagnetice clasice, electronul ar trebui automat radiații de energie, atomii de energie este redus treptat, frecvența de radiație este schimbat treptat, și, astfel, spectrul de emisie ar trebui să fie un spectru continuu. Electronics datorită energiei reduse și Spirala se apropie treptat de nucleu și, în final, cade pe nucleu, deci atomul ar trebui să fie un sistem instabil.
Dar faptul este atom stabil, spectrul de emisie atom este liniar, mai degrabă decât continuu Aceste fapte arată: electrodinamică clasice stabilite la studiile fenomenelor macroscopice, nu se aplică atomilor proceselor microscopice care au nevoie analiza ulterioară a fenomenelor atomice, explora regularitatea mișcării interne a atomilor și teoria atomică adecvate pentru crearea micro-procese.
In 1913, fizicianul danez Niels Bohr pe baza modelului nuclear al Rutherford prezentat pe combinarea legilor empirice ale spectroscopiei atomice, aplicarea propusă ipoteza cuantelor Planck in 1900, iar Einstein în 1905 foton ipoteza atom propus are un nivel de energie discretă este formată, atunci când are loc tranziția de nivel, atomii sunt emise lumina unei anumite ipoteze de frecvență.
Ipoteza atomic Bohr poate explica unele spectroscopia atom de fenomene de hidrogen, pentru prima dată, a reușit să stabilească structura teoriei atomului de hidrogen. Teoria lui Bohr este stabilirea unui progres major în structura atomică și teoria spectrală atomică, dar și mai mult pe probleme atomice în cazul în care studiul a demonstrat neajunsurile acestei teorii, putem lua doar ca o aproximare foarte dur.
În 1924, de Broglie a propus particule microscopice au undă-particulă dualitate ipoteză, după observație arată particule microscopice au natura val. Schrödinger în 1926, pe baza stabilirii mecanicii undelor. În același timp, alți oameni de știință, cum ar fi de mare Sunburst, Born, Dirac, care a stabilit echivalentul teoretic de la un alt mod, această teorie este acum cunoscut sub numele de mecanica cuantică, este o explicație bună a fenomenelor atomice. |
|
