Limbă :
SWEWE Membru :Autentificare |Înregistrare
Caută
Comunitate enciclopedie |Răspunsuri enciclopedie |Submit întrebare |Cunoștințe de vocabular |Cunoștințe Încărcați
întrebări :gibbs Helmholtz
Vizitator (49.15.*.*)[Engleză ]
Categorie :[Știință][Alte]
Trebuie să răspundă [Vizitator (3.238.*.*) | Autentificare ]

Imagine :
Tip :[|jpg|gif|jpeg|png|] Byte :[<2000KB]
Limbă :
| Verificați codul :
Toate răspunsuri [ 1 ]
[Membru (365WT)]răspunsuri [Chineză ]Timp :2018-04-08
Gibbs-Heimhaltr. Eyuatio, o ecuație importantă pentru calculul energiei libere cu temperatură în termodinamică:

Din această formulă se poate calcula variația constantă a echilibrului cu temperatura

Gibbs propune o funcție de stat care combină 焓 și entropia numită energie liberă Gibbs, notată cu simbolul G, a cărui definiție este: G = H-TS. Conform acestei definiții, schimbarea liberă a energiei Gibbs ΔG pentru procesul izotermic:

Gt = G2-G1 = (H2-TS2) - (H1-TS1)

△ G = △ H-T △ S

Formula este dovedită în mod independent de Gibbs și Helmholtz, astfel încât formula se numește formula Gibbs-Helmholtz.
Ecuația lui Gibbs-Helmholtz
Criteriul de energie liberă: Formula Gibbs-Helmholtz arată că criteriul pentru direcția și limita reacției chimice efectuate la temperatură constantă și presiune constantă - schimbarea energiei libere este determinată de două elemente: una este schimbarea entalpiei ΔH Celălalt este TΔS legat de schimbarea entropiei. Dacă aceste două cantități fac ΔG negativ, reacția pozitivă este o reacție spontană. Prin urmare, entalpia și entropia au un efect asupra direcției reacției chimice, dar efectele diferitelor condiții sunt diferite.

Reacția chimică obișnuită se realizează sub presiune izostatică izotermică și volumetrică. Formula Gibbs-Helmholtz poate determina criteriile pentru reacția spontană a reacției chimice condiționate.
Caută

版权申明 | 隐私权政策 | Drepturi de autor @2018 Lume cunoștințe enciclopedice